Materiály používané k výrobě vodíku

Vodík je nejjednodušší a nejrozšířenější prvek v přírodě. To představuje asi 1 procent zemské kůry, včetně vody a vzduchu. Vodík se převážně vyrábí chemickým procesem z uhlovodíkových paliv fosilních. Vodík může být vyráběn extrakcí z vody přes biologické produkce řas bio-reaktoru, nebo použití chemikálií (např. chemická redukce), elektřina (tj. elektrolýza) a tepla (tj. tepelným). Nicméně, tato metoda široce používány, pokud jde o celkové výrobě vodíku. Od Uhlovodíky

způsob výroby vodíku z uhlovodíkových sloučenin zahrnuje kombinaci základnu s uhlovodík, který sleduje reakční osvobozující vodík jako hlavní produkt. Reakce může být urychlena katalyzátor a /nebo vody do reakční směsi. Vodík tak dosáhla zhruba 80 procent čistého. Konverze uhlovodíků také produkuje škodlivé oxid uhličitý jako vedlejší produkt. Tento oxid uhličitý může být oddělena a zlikvidovat.
Vodíku elektrolýzou

plynu je také z vodíkových iontů elektrolýzou vody obsahující malý kyseliny nebo zásady. Jednou z metod, zahrnuje elektrolýzu teplého, nasyceného roztoku roztoku hydroxidu barnatého s niklem elektrodami. Plynný vodík vyrábí elektrolýzou vody je velmi čistý. Asi 18 procent světové produkce vodíku je získaný touto metodou elektrochemické. Tento proces může být ekonomicky proveditelné a kde elektřina je levná. Ve výhodném provedení, může být obnovitelné zdroje energie, jako jsou větrné elektrárny, fotovoltaické články a vodní použít při výrobě vodíku, který je více ekonomický a bez znečištění.
Příprava vodíku Akce kovů
Vodík

je osvobozen od vodných roztoků kyselin nebo vodu mnoha kovům, tj., lithium, sodík a draslík. které následují vodík v elektrochemické řadě (tj. v elektrochemické řady kovů jsou uspořádány v pořadí rostoucí snadnosti snížení nebo schopnost ztrácí elektrony). Proto jsou všechny alkalické kovy reagují s násilím k vodě, a výbušně do roztoků kyseliny i při pokojové teplotě.

V laboratorním měřítku, je obvyklá metoda přípravy vodíku na základě působením zředěné kyseliny sírové na kovového zinku.
Od
vodní plyn

vodního plynu se uvolňuje, když je pára přešel rozžhaveného uhlí. Vodního plynu ve směsi s párou v přítomnosti železa katalyzátoru oxidu kobaltu jako katalyzátoru promotor při 400 ° C nebo transformuje na směs oxidu uhličitého a vodíku. Z této směsi se vodík získané odstraněním oxidu uhličitého absorpcí ve vodě pod 20 atmosfér tlaku.
Působením páry na Iron

jeden velký průmyslový měřítku, je plynný vodík připravit reakcí mezi páry a železa. Pára je přešel rozžhaveným železem. Železo se regeneruje vytápění vody plynem nebo jiné redukční plyn a znovu použít.